Persamaanreaksi yang setara adalah sebagai berikut: Cr2O7^2- + 3C2O4^2-+ 14H^+ → 2Cr^3+ + 6CO2 + 7H2O. Pada reaksi oksidasi jumlah atom O di kiri dan kanan reaksi sudah sama, maka tidak perlu menambah H2O. Pada reaksi reduksi terdapat 7 atom O di bagian kiri, maka ditambahkan 7 molekul H2O di kanan reaksi. Data hasil eksperimen daya Diantarapersamaan reaksi kimia berikut yang sudah setara adalah . Fe 2 O 3 ( s ) + 2Al( s ) → Al 2 O 3 ( s ) + Fe( s) Al(s) + 3H 2 SO 4 ( aq ) → Al 2 (SO4) 3 ( aq ) + 3H 2 ( g) PembakaranC 2 H 6 menghasilkan reaksi setara sebagai berikut: Gas CO 2 dan H 2 O yang dihasilkan dapat ditentukan dengan membandingkan terhadap C 3 H 8 yaitu: Jadi, dapat disimpulkan volume gas CO 2 dan H 2 O yang dihasilkan secara berturut-turut adalah 20 L dan 30 L. Pembakaransempurna gas asetilen dapat ditulis seperti berikut: C2H2 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) (belum setara) Jika reaksi dilakukan pada tekanan yang sama maka perbandingan volume C2H2 : O2 adalah A. 1 : 2 B. 1 : 4 C. 1 : 5 D. 2 : 2 E. 2 : 5 Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang Jawabanyang benar adalah: E. Cu + H2SO4 à CuSO4 + 3H2O + SO2. Dilansir dari Ensiklopedia, di antara persamaan reaksi berikut, yang sudah setara adalah Cu + H2SO4 à CuSO4 + 3H2O + SO2. Related Articles Carauntuk menyetrakan suatu reaksi adalah dengan menambahkan koefisien yaitu angka di depan spesi pada persamaan reaksi. Reaksi yang sudah setara adalah . Jumlah unsur di kiri dan di kanan adalah 4, dan unsur di kiri dan di kanan adalah 6. Jadi, jawaban yang benar adalah B. Agarsuatu persamaan reaksi memenuhi hukum konservasi massa maka persamaan dari reaksi tersebut harus setara. Maksudnya ialah jumlah atom yang berada di kiri harus sama dengan jumlah atom yang berada di kanan. Berikut ini adalah hasil penyetaraan reaksi diatas. 2SO2(g) + O2(g) ⇒ 2SO3(g) Prinsippenentuan pereaksi pembatas adalah dengan membandingkan jumlah setiap zat (mol) setelah dibagi koefisien masing-masing dari persamaan reaksi yang zat-zatnya sudah setara. Zat dengan hasil bagi yang lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. Soal-1. 0,5 mol Mg(OH) 2 bereaksi dengan 0,5 mol HCl sesuai persamaan reaksi: Kimia Kimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMA; Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri; Persamaan Kimia; Di antara persamaan molekuler berikut, reaksi yang sudah ybhLN.